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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B.从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
    C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体
    D.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L

    【答案】C
    【解析】解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物质的量= =1mol，溶液体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误； B、溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关，从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是2mol/L，故B错误；
    C、依据n=CV计算溶质物质的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，结合元素守恒计算需硫酸铜固体质量=0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正确；
    D、0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.2mol/L，故D错误；
    故选C．

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    （1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。

    （2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______。

    （3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

    （4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

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    A. N5+和N3-相差16个电子 B. O3与O4属于不同的核素

    C. C60属于共价化合物 D. H2与H3属于同素异形体

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    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）

    A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z

    C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Si的熔点高，可用作半导体材料

    B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

    D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

    可供选择的试剂：①Br2②H2③O2

    提示：

    请回答下列问题：

    （1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。

    （2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。

    （3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。

    （4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。

    （5）E转化为F的反应方程式是________________。

    （6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。

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    【题目】下列混合物能用分液法分离的是

    A. 四氯化碳和乙酸乙酯 B. 苯和液溴

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