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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
    C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D.氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量

    【答案】D
    【解析】解：A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故B错误；
    C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故C错误；
    D．氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量，为32g/mol，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用如图装置在铁皮上镀一层锌，以下叙述错误的是(　　)

    A. 电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈

    B. c为铁，d为锌

    C. 用含Zn2＋的盐配成电解质溶液

    D. 电镀时，发生氧化反应和还原反应的都是锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

    根据上述装置,回答下列问题：

    (1)C装置的作用是____________。

    (2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。

    (3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。

    (4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

    B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

    C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

    D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )

    A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。

    （1）Cl2的电子式是__________，A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为__________。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是__________（填字母序号）

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：_______________________________________________________________________________

    （4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    实验I．测定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。

    实验II．测定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定说的溶液中的CI-。

    ①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是__________。

    ②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于__________mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.7×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

    A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）：

    已知：

    （-R、-R'代表烃基或-H）

    （1）D的结构简式是_______________________。

    （2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。

    ①“E→F”的反应类型是_______________。

    ②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________________________。

    ③化合物A的结构简式是_________________________。

    （3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是__________________________。

    （4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是________________。

    a. 互为同系物

    b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别

    c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同

    （5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。X的结构简式是________________。

    （6）N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线，写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________。

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