分析 根据Cl-+Ag+═AgCl↓计算XCl2的物质的量,再由M=$\frac{m}{M}$计算其摩尔质量,摩尔质量与相对分子质量的数值相等,原子的质量数为原子的近似相对原子质量,结合该原子原子核内有12个中子,根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数,利用质子数确定元素在周期表中的位置,并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式,推测现象.
解答 解:(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
n(XCl)=n(Cl-)=0.02mol,则M(XCl)=$\frac{1.17g}{0.02mol}$=58.5g/mol,
所以XCl相对分子质量为58.5,
所以X的相对原子质量=58.5-35.5=23,即X的质量数为23,
质子数=质量数-中子数=23-12=11,
位于第三周期第ⅠA族,答:X位于第三周期第ⅠA族;
(2)钠浮在水面上,四处游动,熔化成一个小球,Na水剧烈反应生成NaOH和H2,放热,有气体放出,该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
答:钠浮在水面上,四处游动,熔化成一个小球,该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
点评 本题考查反应方程式的计算、原子结构与元素推断、金属性质等,难度不大,注重对基础知识的理解掌握.
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A. | ${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2 | B. | ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C | ||
C. | D2O、H2O | D. | 金刚石、石墨 |
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A. | 0.28mol | B. | 0.3lmol | C. | (n+0.2)mol | D. | (n+0.1)mol |
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A. | 植物油与聚乙烯均能使溴水褪色 | |
B. | 淀粉与纤维素均为高分子化合物且互为同分异构体 | |
C. | 蔗糖与麦芽糖的水解产物均为葡萄糖 | |
D. | 丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 |
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A. | PTA是该反应的氧化产物 | |
B. | PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料 | |
C. | PX分子含有苯环的同分异构体还有3种 | |
D. | 该反应消耗 1molPX,共转移12NA个电子 (NA为阿伏加德罗常数) |
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A. | 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀,随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大 | |
B. | 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 | |
C. | 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性,萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂 | |
D. | 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施 |
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