将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后: (1)若反应后有Cu剩余.则此溶液中一定有的阳离子是 .可能有的阳离子是 .(不考虑水电离出的H+.下同) (2)若反应后的溶液中有Fe3+.则溶液中一定含有的阳离子是 .可能含有的阳离子是 . (3)如果反应后的溶液中无金属剩余.则加入金属粉末的最大质量应小于 . (4)如果加入的Fe和Cu的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是_______。(不考虑水电离出的H^＋，下同)

（2）若反应后的溶液中有Fe³^＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是______。

（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________。

（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为________。

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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式：____________________________________________。

（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，

请解释原因：________________________________________________________。

（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是____________________________________。

（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，

请说明原因：_____________________________________________________________。

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Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是(　　)

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

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C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H₂

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实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

（2）无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

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把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

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为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．氨水 D．MgO

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²^＋＋S²^－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。

A． NH₄Cl晶体 B． Na₃AlF₆晶体 C． Na₂CO₃•10H₂O晶体

D． CuSO₄溶液 E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。

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