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    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA

    B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

    C. 常温下pH = 12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

    D. 标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA

    【答案】B

    【解析】A、SO2和氧气反应生成SO3是可逆反应，SO3的物质的量小于2mol，故A错误；B、乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)最简式相同，即为CH2O，因此30g此混合物中氢原子的物质的量为30×2/30mol=2mol，故B正确；C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、2.24L的乙烷中含有共价键的物质的量为0.7mol，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

    （1）上述物质中可导电的是___________（填序号，以下同）；

    （2）上述物质中不能导电的电解质是___________；

    （3）上述物质中属于非电解质的是___________。

    （4）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，请写出此反应的离子方程式____________。

    （5）已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，则铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【安徽省淮北市2017届高三第二次模拟考试化学试卷】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

    A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

    B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

    C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

    D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（ ）

    A. 原子半径：X<W<Z<Y

    B. 简单氢化物的稳定性：X>W>Z

    C. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3

    D. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

    A. 油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质

    B. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    C. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污

    D. 废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

    A. 原子半径：Br>Ga>Cl>Al

    B. 碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4

    C. 7935Br与8135Br得电子能力不同

    D. 与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是

    A. Y的非金属性比X的非金属性强 B. 气态氢化物的稳定性：Z&gt;X

    C. Y、W形成的化合物为离子化合物 D. X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是

    A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

    B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

    C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

    D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为 。

    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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