（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H
+）?C（OH
-）=
10-14
10-14
．
某温度下纯水中的C（H
+）=2×10
-7mol/L，则此时溶液中的C（OH
-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H
+）=5×10
-4mol/L，则溶液中C（OH
-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室温下取0.2mol?L
-1HCl溶液与0.2mol?L
-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H
+）
＞
＞
0.2mol?L
-1 HCl溶液中水电离出的c（H
+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl
-）-c（M
+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L
-1 c（H
+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
mol?L
-1（3）室温下如果取0.2mol?L
-1 MOH溶液与0.1mol?L
-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
1：10
1：10
．
溶液中c(
)∶c(
)的比值变小，可加入的物质是（ ）
)增大，c(
)不变，
)，不变c(
)变小，适量KOH 因为
，
的引入使该平衡向左移动，所以c(
)变大，而c(
)不变， 
