Question

1．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A． 其溶液中的c（OH^-）═0.1mol•L^-1
• B． k加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）变大
• C． 加水稀释后，水电离出的c（H⁺）变大
• D． 与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度减小，根据Kw不变判断；
C．氨水加水稀释时其碱性减弱；
D．书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L^-1氨水中c（OH^-）＜0.1mol•L^-1，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度都减小，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不随浓度变化而变化，所以c（H⁺）增大，故B错误；
C．氨水加水稀释碱性减弱，氢离子浓度增大，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．