Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

Answer 1

D

【解析】

试题分析:中和反应是放热反应，A错误；金刚石的能量高，故金刚石不如石墨稳定，B错误；反应中能量不能100%转化，故C错误；根据盖斯定律得：①x2-②得到方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，故△H＝(2a﹣b) kJ·mol-1，D正确，答案选D.

考点：中和热和燃烧热