练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列叙述正确的是(　　)

    A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

    B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒

    C．在SiO2制备高纯硅的过程中只涉及置换反应

    D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3


    答案　A

    解析　CO2不能与血红蛋白结合，B错；C项，粗硅提纯时，Si＋2Cl2SiCl4是化合反应，错；SiO2不能和水反应，D项错。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体和蓝色溶液

    无色气体和蓝色溶液

    无色气体和蓝色溶液

    红棕色气体和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

    A．Cu

    B．Cu2O

    C．一定有Cu，可能有Cu2O

    D．一定有Cu2O，可能有Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)

    A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

    B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

    C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

    D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)

    A．能耗大是该方法的一大缺点

    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不同

    D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

    A．FeCl2    B．AlCl3

    C．FeCl3    D．CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(×)

    (2014·江苏，4C)

    (2)用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(×)

    (2010·江苏，3A)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为__________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案