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6.常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):A-+H2O?HA+OH-
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L,c(OH-)-c(HA)=10-8mol/L.
③已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出,试推断(NH42C03溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”).

分析 常温下,等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐,
①弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性;
②溶液中存在电荷守恒、质子守恒,根据电荷守恒、质子守恒计算;
③根据题意知,HA的酸性比碳酸强,NH4A溶液为中性,说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同,由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子,所以(NH42CO3中溶液呈碱性.

解答 解:常温下,等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,
①A-水解导致NaA溶液呈碱性,水解方程式为A-+H2O?HA+OH-
故答案为:A-+H2O?HA+OH-
②溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7,根据质子守恒得c(HA)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L,
故答案为:9.9×10-7 ;10-8
(3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH42CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7,
故答案为:大于.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、质子守恒分析解答,难点是碱溶液中水电离出c(OH-)或酸溶液中水电离出的c(H+)计算方法,为易错点.

练习册系列答案
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16.下列有关叙述正确的是(  )
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1.下列对有机物结构或性质的描述,正确的是(  )
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D.一定条件下,乙醇可发生消去反应,甲醇也可发生消去反应

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11.向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中,发生的离子反应是(  )
A.2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
B.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.《华北电力大学学报:社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》,该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手,分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在,最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析,并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点,希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用.
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物质

n/mol
T/℃



活性炭



NO



E



F
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
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③溶液中c(Na+)=c(A2-) 
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A.①②③④B.①③④C.①③D.②④

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