分析 常温下,等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐,
①弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性;
②溶液中存在电荷守恒、质子守恒,根据电荷守恒、质子守恒计算;
③根据题意知,HA的酸性比碳酸强,NH4A溶液为中性,说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同,由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子,所以(NH4)2CO3中溶液呈碱性.
解答 解:常温下,等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,
①A-水解导致NaA溶液呈碱性,水解方程式为A-+H2O?HA+OH-,
故答案为:A-+H2O?HA+OH-;
②溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7,根据质子守恒得c(HA)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L,
故答案为:9.9×10-7 ;10-8;
(3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7,
故答案为:大于.
点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、质子守恒分析解答,难点是碱溶液中水电离出c(OH-)或酸溶液中水电离出的c(H+)计算方法,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率 | |
B. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | |
C. | CH3Cl(g)+Cl2(g)$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的△H>0 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H2.则△H1<△H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.2 mol | B. | 1.5 mol | C. | 1.8 mol | D. | 2.1 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NO2是红棕色气体,易溶于水,不是酸性氧化物 | |
B. | NO可以用排水法收集,但不能由N2和O2直接化合而得到 | |
C. | NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 | |
D. | NO、NO2都有毒,且NO是汽车尾气的有害成分之一 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯和氢气制环己烷;苯的硝化反应;属于同一反应类型 | |
B. | 乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型 | |
C. | 乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol,完全燃烧生成3molH2O | |
D. | 一定条件下,乙醇可发生消去反应,甲醇也可发生消去反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl- | |
B. | 2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- | |
C. | 2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl- | |
D. | 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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