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    15．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合反应B．生石灰和水的反应
    C．液态水气化D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；
    B．生石灰跟水反应生成熟石灰，反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
    C．液态水汽化吸收热量，但属于物理变化，不属于吸热反应，故C错误；
    D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应，是典型的放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列问题．
    （1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11．
    （3）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （4）把FeCl2溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3．
    （5）常温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，应加81.8mL（保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同．请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因，并写出化学反应方程式．
    实验现象解释化学方程式
    a
    b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展．醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：R1-CHOR1-CH=+H2O 
    回答以下问题：
    （1）反应?的反应类型是取代反应（或硝化反应）； 醋硝香豆素的分子式为C19H15O6N
    （2）从A到B引入的官能团名称是溴原子； 物质C中含氧官能团的结构简式─OH、─NO2
    （3）反应②的化学方程式为
    （4）反应③的化学方程式为
    （5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    d．存在顺反异构
    （6）写出G的结构简式．
    （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ?可与氯化铁溶液发生显色反应；
    ?可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力．
    （1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是ad
    a．能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性
    b．亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气
    c．从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同
    d．利用如图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色

    （2）已知NaNO2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色．因此可选用淀粉碘化钾试纸和食醋（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐．涉及到的反应方程式为2NO2-+2I-+4CH3COOH=2NO↑+I2+2H2O+4CH3COO-，2NO+O2=2NO2．
    （3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是c
    a．NaCl         b．HNO3      c．NH4Cl         d．浓H2SO4
    所发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是（　　）
    A．10℃时，20mL3mol/L的X溶液B．20℃时，30mL2mol/L的X溶液
    C．20℃时，20mL4mol/L的X溶液D．10℃时，10mL2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的用途中，不正确的是（　　）
    A．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
    B．硫磺用于制火药
    C．镁合金用于制造汽车、飞机、火箭
    D．BaCO3作“钡餐”--检查肠胃的内服药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．取116.6g的NH4Cl和（NH4）2CO3固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的CaCl2溶液得到10g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量．

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