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    8．下列金属用热还原法冶炼的是（　　）
    A．钠B．铁C．银D．汞

    分析 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
    电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
    热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
    热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
    物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

    解答 解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；
    B、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
    C、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故C错误；
    D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用．
    请回答下列问题：
    （1）基态Ga原子中有8种能量不同的电子，其价电子排布图为
    （2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为共价键，配位键，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge＞Ga
    （3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂．其阴离子中As原子的杂化轨道类型为sp3H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+．
    （4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物．与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4
    （任写一种）．一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为NH3．
    （5）晶胞有两个基本要素：
    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置．一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图1所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状．
    已知：该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm（如图2所示），阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度                        B．充入He气
    C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化剂
    （4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
    （5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
    B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
    C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
    D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应
    B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
    C．密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强时容器中颜色加深
    D．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：
    ①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
    ③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④邻-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
    （1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③（用序号表示）．
    （2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的$\sqrt{10}$倍（用代数式表示）．
    （3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为0.59．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
    B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同
    C．等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多
    D．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于二氧化硫的性质描述正确的是（　　）
    A．无毒B．无色C．无味D．难溶于水

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