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    下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（  ）
    A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
    B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红
    C．SO2气体能使品红溶液褪色
    D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
    C

    试题分析：A. SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr,正确；B.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是氯水有强氧化性，正确；D. I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O, 碘单质发生氧化还原反应，而使蓝色褪去。C．SO2气体能使品红溶液褪色，体现的是SO2的漂白性，SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。不是因为氧化还原反应而褪色。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为       。
    (3)根据上述反应可推知
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是
    A．X的化学式为AgS
    B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
    C．反应中Ag和H2S均是还原剂
    D．每生成1mo1X，反应转移2mo1电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未
    配平）：MnO4-＋NO2-＋→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（   ）
    A．该反应中NO2-是还原剂
    B．反应过程中溶液的pH 减小
    C．生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4
    D．中的粒子是OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中还原剂是S2O32﹣
    B．H2O参与该反应，且作氧化剂
    C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣
    D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
    完成下列填空：
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
    ____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
    （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
    写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
    2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
    产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
    当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
    （4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
    选项
    		试剂M
    		操作N
    a
    		碘化钾溶液
    		升华
    b
    		氢碘酸溶液
    		萃取分液
    c
    		氢气
    		过滤
    d
    		氢硫酸溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
    A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    （1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

    （4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_______________________________________。

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