练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
    C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D、烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由图可知，NaCl溶液显中性，Zn比Fe活泼，Zn为负极，失去电子，Fe为正极，正极上氧气得到电子，以此来解答．
    解答： 解：A．烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，铁不被氧化，则向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
    B．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故B错误；
    C．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
    D．b烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（　　）
    A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
    B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
    C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
    D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．
    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；
    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度       b．加了催化剂        c．通入O2         d．缩小容器体积

    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则图象（图3）正确的是
     

    ②在容积为2L的密闭容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性．这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖．
    （1）试写出聚乙炔的结构简式：
     
    ．
    （2）导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体．若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：
     
    ．

    （3）现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C8H8）的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？
     
    ．
    （4）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是52，该分子是由电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    ①它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是
     
    ．该同分异构体的分子中，所有的原子是否共面
     
    ，所有的碳原子是否共线
     
    ．
    ②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，该同分异构体的分子中直接键合的三个碳原子间的夹角是
     
    ，请画出它的空间构型
     
    ．
    （5）另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104． ①其分子式为
     
    ． ②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为
     
    ．它的二氯代物有
     
    种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是
     
    ．不能确定是否含有的离子是
     
    ，若要进一步确定是否含有该离子
     
    ．
    （2）沉淀E的化学式为
     
    ．
    （3）实验过程中，属于氧化还原的反应有
     
    个．
    （4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I．实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
     

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴标签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
    Ⅱ．探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
    （1）请你完成下表，验证假设：
           实验步骤、预期现象            结论
    ①向溶液中加入适量四氯化碳，
     
    		         假设1正确
    ②向溶液中加入
     
    		         假设2正确
    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
     
    ；
    （2）实验证明：还原性Fe2+＞Br-，请用一个离子方程式来证明：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g．再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是
     
    ．
    （2）操作A的名称为
     
    ．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是
     
    （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有
     
    mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据如图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率
     
    ．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下
     
    强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．

    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0-15minNO的平均速率v（NO）=
     
    mol/（L?min）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积
    ③如图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=
     
    ，V甲：V乙=
     

    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃烧热△H=-c kJ?mol-1．写处消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案