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    【题目】化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3

    B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

    D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

    【答案】D

    【解析】

    A. 司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；

    B. 碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故B错误；

    C. 丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；

    D. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将“地沟油”变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。下列说法正确的是

    A. a与b形成的化合物中含有离子键和共价键

    B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离

    C. 简单离子半径：d>b>c

    D. 相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

    （1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写方程式。

    （1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。

    （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______。

    （3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____。

    （4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，写出离子方程式_____。

    （5）NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2，写出方程式_____。

    （6）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

    （7）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

    ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。_____。

    ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。

    （8）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。

    （9）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____。

    （10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)

    ②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推广

    B. 如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用分液的方法进行分离

    C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    D. 胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

    B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

    C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

    A. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水但能溶于稀硝酸

    B. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

    C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）

    D. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：

    (1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。

    (2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：

    蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取一定量样品，加入蒸馏水

    固体溶解，得到蓝色澄清溶液

    ⑤该产品含有_____杂质

    ②取少量①所得溶液，滴入____至过量，过滤、洗涤

    先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深蓝色溶液，过滤，滤渣为红褐色

    ③另取少量①所得溶液，加入足量的______溶液

    出现白色沉淀

    ④向③所得上层清液中加入_____溶液

    无明显现象

    (3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：

    ①称取1.250g产品配成100mL溶液。

    ②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。

    ③用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。

    已知：Cu2+与F-不反应，Fe3+与F-反应生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为___________；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为___________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－

    B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、HCO3－

    C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－

    D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

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