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    3．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
    B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
    D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量

    分析 A．放热反应的焓变为负极，吸热反应的焓变为正值；
    B．化学反应的能量变化与中间途径无关，与反应物、生成物的始态和终态有关；
    C．反应热大小取决于反应物、生成物总能量之差；
    D．水的状态影响反应热，该说法中没有指出生成水的状态．

    解答 解：A．当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；
    B．结合盖斯定律可知，反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关，故B正确；
    C．反应热的大小取决于反应物所具有的能量和生成物具有的能量，反应物、生成物总能量的差值越大，反应热数值越大，故C错误；
    D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2L氢气和1L氧气反应生成2mol液态时放出571.6 kJ的热量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度中等，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）铅蓄电池是典型的二次电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
    ①放电时：负极的电极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ；
    ②当外电路通过2mol电子时，消耗硫酸2mol．
    （3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极析出的物质是PbO2，阴极上观察到的现象是石墨电极底部有红色物质附着；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阳极发生的电极反应式为4OH-+4e-═O2↑+2H2O，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2+．
    （4）用铅蓄电池产生的电量来电解2000mL饱和CuSO4溶液（pH=5）（惰性电极），电解一段时间后测得溶液的pH=1，则铅蓄电池的阳极材料质量变化是6.4g，
    （5）电解法制取PbO2，我们可以选择燃料电池做电能．乙醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，制取478g PbO2时理论上需要乙醇15.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B． 属于芳香族化合物
    C． 属于脂环化合物D．属于芳香化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质露置在空气中质量减小的是（　　）
    A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物和的一元取代产物分别有（　　）
    A．3种、4种B．4种、6种C．3种、8种D．4种、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：
    信息内容
    ①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性
    ②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低
    ③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解
    （1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．
    （2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
    （3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．

    ①操作2的名称是蒸馏；
    ②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．
    （4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取V1 mLClO2溶液于锥形瓶中．
    步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
    原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
    （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
    （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
    ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
    （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子序数和离子半径均减小               b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时的反应方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的b：
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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