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    11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C
    C．CH2Cl2与CHCl3D．CH3-CH2-CH2-CH3与

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此判断．

    解答 解：A．O2与O3都是单质，不是化合物，故A错误；
    B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C是原子，不是化合物，故B错误；
    C．CH2Cl2与CHCl3分子式不同，故C错误；
    D．CH3-CH2-CH2-CH3与分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，注意把握化学“五同”概念的内涵越外延，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某些电解质分子的中心原子最外层不足8电子，其电离时结合其他离子使中心原子最外层达到8电子结构．例如硼酸在水中电离方程式为．下列判断正确的是（　　）
    A．硼酸是三元酸，抑制水的电离
    B．硼酸分子中各原子最外层均达到8电子结构
    C．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
    D．硼酸是两性氢氧化物，也能与强酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L-1
    （2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是A（填序号）．
    A．溶液中NaClO的物质的量            B．溶液中Na+的浓度
    C．溶液中H2O分子的数目              D．溶液的密度
    （3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是D（填序号）
    A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
    C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
    D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
    （4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO（次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：
    Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应是（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．丙烯跟氯气的化学反应，因反应条件不同，在工业上有实用价值的两个化学反应是：

    丙烯是一种重要的有机合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路线：

    （1）试写出从丙烯合成三硝酸甘油酯的化学方程式，注明必要的反应条件：
    反应①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
    反应②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
    反应③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
    反应④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
    （2）三硝酸甘油酯在体内酶的作用下，缓慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可扩张冠状动脉，治疗心绞痛，写出此反应的化学方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
    （3）三硝酸甘油酯在受热或振动条件下，会急速分解并发生自身氧化还原反应，瞬时产生大量气体，发生强烈爆炸．写出该反应的化学方程式4$\stackrel{加热或振动}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．
    Ⅰ．步骤如下：
    （1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．
    （2）从底部向双通管中推入2mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式解释）．
    （3）将盐酸全部注入，产生大量气泡．
    Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：便于判断消耗盐酸的体积及反应的程度．
    Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为NaOH，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素X有多中单质，其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是（　　）
     XY
    Z  
    A．X、Y的最高价氧化物溶于水后的溶液一定显酸性
    B．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y
    C．Z的简单离子对水的电离没有影响
    D．Z的氯化物与氧化物都属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B?xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）
    A．x的值为2
    B．B物质可为固体或液体
    C．平衡时，a容器的体积小于V L
    D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）═2C（g），达平衡后生成1.2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω．
    （1）求20℃时，该反应的平衡常数K0.0893（保留三位有效数字）
    （2）20℃时，若在同一容器中加入1molA、4 mol B和2 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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