下列化工生产原理正确的是( ) A.用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B.用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C.电解氯化铝溶液制取铝D.炼铁高炉中所发生的反应只有吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列化工生产原理正确的是（　　）

A、用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

B、用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁

C、电解氯化铝溶液制取铝

D、炼铁高炉中所发生的反应只有吸热反应

考点：金属冶炼的一般原理

专题：金属概论与碱元素

分析：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；
B．将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，无法置换出金属镁；
C．铝为活泼金属，电解氯化铝溶液得不到铝，通常采用电解氧化铝可以制金属铝；
D．工业炼铁在高炉中，焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁；

解答： 解：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，如Na、Mg用电解其熔融盐的方法冶炼，铝采用电解氧化铝的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼．
A．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑，故A正确；
B．将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁发生复分解所以生成氢氧化镁、氯化钠，所以得不到镁，钠、镁都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，故B错误；
C．电解氯化铝溶液，2AlCl₃+6H₂O

电解

2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑，无法制取金属铝，铝是活泼金属，通常采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
D．工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，焦炭在过量空气中C+O₂

点燃

CO₂生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳C+CO₂

高温

2CO该反应吸热，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂，该反应为放热，从而制得铁，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了金属的冶炼方法，根据金属的活泼性来选取相应的冶炼方法，注意：氯化铝是分子晶体，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，电解氯化铝溶液，无法制取金属铝，为易错点，题目难度不大．

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用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（　　）

A、1 molCH₅⁺所含的电子数为10N_A

B、1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A个共价键

C、25℃时1 mL纯水中含有10^-10N_A个OH^-离子

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Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定条件下，在密闭恒容的容器中发生上述反应．下列说法正确的是（　　）

A、v_逆（N₂）=3v_正（H₂）能表示上述反应达到化学平衡状态

B、其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动

C、若加入合适的催化剂，反应速率增大，N₂的平衡转化率增大

D、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小，则小于0

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A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH溶液，NH₃?H₂O溶液，CH₃COOH溶液，HCl溶液，NH₄HSO₄溶液中的一种，常温下进行下列实验．
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001mol?L^-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题
（1）D是

（2）c（OH^-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粒反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间：E＞A
②开始反应时的速率：A＞E
③参加反应的锌粉的物质的量：A=E
④反应过程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有锌粉剩余
⑥E溶液中有锌粉剩余
（3）室温下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为

（4）常温下，将0.1mol?L^-1的E溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是

A．c（H⁺） B.

c(H+)

c(E)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D.

c(OH-)

c(H+)

（5）25℃时，已知某些物质的电子平衡常数如下表

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

则：物质的量浓度均为0.1mol．L^-1的下列四种溶液：a．Na₂CO₃溶液，b．NaClO溶液 c．CH₃COONa溶液，d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序是

（用字母表示）

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将pH=1和pH=2的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH值．

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对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（　　）

A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q

D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的

要小．

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呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

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；E中含有的官能团名称是

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（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是

．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是

（填代号）．
a．可用氯化铁溶液鉴别C和D
b．C、D含有的官能团完全相同
c．C、D互为同分异构体
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（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

	结论或解释	实验事实
A	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L^-1	将40g NaOH溶于1L蒸馏水中
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C	酸HX为弱酸	某盐NaX溶液的pH＞7
D	还原性Al＜Cu	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

A、A

B、B

C、C

D、D

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