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    13．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．NO3-、Cl-、Fe3+、K+B．Cl-、Ag+、NO3-、Na+
    C．SO42-、Al3+、Na+、Cl-D．NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；
    B．Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．HCO3-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂．某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置己略去），主要操作步骤如下：
    ①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
    ②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
    ④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
    ⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
    请回答下列问题：
    （1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
    （2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
    （4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出．
    （5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．
    实验方案           实验现象
    ①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应（B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
    ③镁带与2mol/L的稀盐酸反应（C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧
    ④铝条与2mol/L的稀盐酸反应（D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液（E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①E②A③C④B⑤D
    （3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气；
    （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空气，可观察到 红棕色气体 出现，产生上述现象其反应的化学方程式为2NO+O2=NO2；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮  （请用最熟悉的反应进行解释）；
    （3）溶液D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应．某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质．试回答下列问题：

    （1）实验室制一氧化氮的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
    （3）装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是防止倒吸，装置⑨的作用可能是吸收过量的NO2．
    （4）室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5L于装置⑦中．当Cl2所占的体积分数分别为20%（Cl2完全反应）、60%（NO2完全反应）时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4L．经测定4L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为NO2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）
    A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
    B．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染
    C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
    D．大量使用农药化肥以提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
    （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
    针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
    序号实验操作现象

    ①    		向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
    （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡    		产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

    ②    		向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
    【查阅资料】
    Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
    （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
    实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
    （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
    限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
    实验操作预期现象和结论
    （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（　　）
    A．无法确定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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