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    4．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
    B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
    D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    分析 A、构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；
    B、盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；
    C、活泼性强的金属作负极发生氧化反应，而Fe在浓HNO3中钝化，因此Fe做正极，Cu做负极；
    D、能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；

    解答 解：A、构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故A正确；
    B、在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
    C、活泼性强的金属作负极发生氧化反应，铁与铜作电极，铁与浓硝酸发生钝化现象，所以铜是负极，故C错误；
    D、能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C，注意：Fe在浓HNO3中钝化，为易错点．

    练习册系列答案
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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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    B．1 mol羟基中电子数为10NA
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    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
    ③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
    则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）
    A．③B．①C．④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    16．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（　　）
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    C．用甲醛气体对食物进行消毒
    D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用

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    13．下列叙述中，错误的是（　　）
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