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    【题目】已知的硫酸溶液的溶质质量分数为将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）

    A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为

    B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为

    C.若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为

    D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为

    【答案】D

    【解析】

    硫酸的浓度不同，硫酸溶液的密度不同，则水的体积与浓硫酸的体积比为3：1混合后，混合液浓度不等于原先的，质量分数也不等于原先的；若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为原先的，据此进行解答。

    硫酸溶液的浓度不同，其密度不同，硫酸的浓度越大，硫酸溶液的密度越大，

    A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液的体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不是，故A错误；

    B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液质量不等于原先的，则稀释后溶液中溶质质量分数不等于，故B错误；

    C．若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，混合液体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不等于，故C错误；

    D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，则混合液质量为原硫酸溶液质量的4倍，则稀释后溶液溶质质量分数为：，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）等质量的上述烃燃烧耗氧量最高的是(填对应字母)__；

    （2）属于同系物的是(填对应字母)___；

    （3）所有原子都在同一平面上的是(填对应字母)___；

    （4）一卤代物总类最多的是(填对应字母)___；

    （5）实验室制D的化学方程式___；

    （6）写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

    （1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

    物质

    H3PO4

    HF

    电离常数

    Ka1=7.1×10-3；Ka2=6.3×10-8；Ka3=4.2×10-13

    Ka=6.6×10-4

    向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为___。

    （2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1

    Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1

    则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___。

    ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度___。

    (3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。

    ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。则CO的平衡转化率α=___；该反应的平衡常数K=___。

    ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的()=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

    序号

    ①

    ②

    pH

    12

    12

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    A．①②两溶液中c(OH－)相等

    B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

    C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

    D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备合理的是： ( )

    ①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝

    ②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁

    ③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

    ④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

    ⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液

    A.①④B.②③C.③④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应对应的反应类型正确的是

    A.2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应

    B.2CH3OH CH3OCH3＋H2O 消去反应

    C.nHOCH2CH2OH 加聚反应

    D.CH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl 加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    (1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。

    (2)B的结构简式为_______________。

    (3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

    (4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。

    (5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为

    A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的ΔH最小的是

    A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

    B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

    C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

    D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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