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    某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)
    A．该温度高于25°C
    B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L
    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
    D
    某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12,25°C时的KW＝1.0×10－14，所以温度高于25°C，A正确。c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1.0×10－10(mol/L)，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意KW＝1.0×10－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，所以D错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　; 
    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 
    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 
    A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)
    A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
    C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)
    A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
    B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
    C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
    D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

    A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
    D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是              (　　)
    A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
    B．a/2mol>沉淀的物质的量>0
    C．沉淀的质量＝49a g
    D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)
    A．1/3Q1 kJB．1/3Q2 kJC．1/3(Q1＋Q2) kJD．1/2Q2 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
    2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    (1)图中五点Kw间的关系是          。
    (2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
    a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH4Cl
    (3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。

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