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    下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

    A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

    B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D.Na与水反应时增大水的用量


    选A。B中浓硫酸将Fe钝化，得不到H2；C项中，无气体参与反应或生成，所以增大压强不会改变反应速率；D项中H2O为纯液体，其浓度为常数。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    (1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

    (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+

    则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

    装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

    供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

    (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

    (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

      实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

    A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

    B．两极上溶解和析出的物质质量相等

    C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H2

    D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(   )

    A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    B．该反应的焓变大于零

    C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂

    D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

    电解法：

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    (1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。

    (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释) __________________。

    溶液中同时生成的沉淀还有___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是(   )

    A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动

    B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

    C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

    (   )

    A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

    C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时

    间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/

    (mol·L－1)

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

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