A. | K+、OH-、Cl-、SO42- | B. | H+、NH4+、Al3+、NO3- | ||
C. | Na+、S2-、Cl-、SO42- | D. | Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,能大量共存,并结合足量CO2通入仍不反应来解答.
解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,且足量CO2通入与OH-反应,不能共存,故A不选;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且足量CO2通入仍不反应,能大量共存,故B选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且足量CO2通入与S2-反应,不能共存,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且足量CO2通入与C6H5O-反应,不能共存,故D不选;
故选B.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意酸性的强弱,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物理量 编号 | V(0.20mol/L H2C2O4溶液)/mL | 甲 | V(O.O1mol/L KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固体)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 5.0 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 2.5 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 2.5 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 2.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
酸 | CH3COOH | HCN | HF | H2CO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | 6.6×10-4 | Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11 |
A. | 5种钠盐溶液pH大小关系pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaF) | |
B. | 2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)<c(Na+)<c(HCN) | |
C. | 向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液;2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O | |
D. | 含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3C(HCO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的氧化剂只有CuSO4 | |
B. | SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | |
C. | 1mol CuS04 还原了$\frac{1}{4}$mol S | |
D. | 被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L | |
B. | 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气 | |
C. | 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | |
D. | 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 白磷、硅 | B. | 碳化硅、硫酸钠 | C. | 水晶、金刚石 | D. | 碘、汞 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 丙与庚的原子序数相差3 | |
B. | 气态氢化物的热稳定性:戊>己>庚 | |
C. | 乙所在周期元素中,其简单离子的半径最大 | |
D. | 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- | B. | Fe3+、Ag+、SO42-、NO3- | ||
C. | Cu2+、H+、S2-、NO3- | D. | C6H5OH、Fe3+、K+、Cl- |
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