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    【题目】除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）
    A.加热
    B.加入氢氧化钠溶液
    C.加入盐酸
    D.加入CaCl2溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；

    B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B不选；

    C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；

    D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；

    故选A．

    碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（　　）
    A.氢氟酸
    B.氢氧化钠溶液
    C.盐酸
    D.水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
    B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D.置换反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是

    A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

    C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O

    D. HSO3－在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

    C. 500℃时比室温更利于合成氨

    D. 用排饱和食盐水法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。

    （1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；

    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

    （3）溶液稀释过程中有以下操作：

    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释

    b．计算所需浓盐酸的体积

    c．上下颠倒摇匀

    d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡

    以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；

    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    a．量取浓盐酸时俯视：______________________；

    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；

    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；

    （5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    装

    置

    图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    结论

    催化活性：Fe3+>Cu2+

    氧化性：Br2>I2

    选项

    C

    D

    装

    置

    图

    现象

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊

    结论

    Ksp：AgCl>AgBr>AgI

    非金属性：C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法完全正确的是 ( )

    A. 放热反应均是自发反应

    B. ΔS 为正值的反应均是自发反应

    C. 物质的量增加的反应，ΔS为正值

    D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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