同位素2H.15N.18O.34S等常被用做陆地生态分析研究.下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H+核外电子数为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0

【解析】

试题分析：A、16O和18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，不是同一种核素，故A错误；B、1H218O的摩尔质量为20g/mol，故B错误；C、34S和15N核内的中子数分别为34-16=18，15-7=8，中子数相差10，故C错误；D、2H+核外电子数为1-1=0，故D正确；故选：D。

考点：考查原子符号的含义，中子数=质量数-质子数以及离子中核外电子数目的计算

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

① H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

② 2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2

③ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④ 2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

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(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

周期

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。

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A．16 B．26 C．36 D．46

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下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是

A．甲烷分子中C、H原子间为离子键

B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH4

D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为。

（2）C3-的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为。

（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性。

（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：

(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：。

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离。

(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

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A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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