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    同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

    A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20

    C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、16O和18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，不是同一种核素，故A错误；B、1H218O的摩尔质量为20g/mol，故B错误；C、34S和15N核内的中子数分别为34-16=18，15-7=8，中子数相差10，故C错误；D、2H+核外电子数为1-1=0，故D正确；故选：D。

    考点：考查原子符号的含义，中子数=质量数-质子数以及离子中核外电子数目的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ① H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ② 2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2

    ③ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④ 2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）

    C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    族

     

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

     

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是

    A．16 B．26 C．36 D．46

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是

    A．甲烷分子中C、H原子间为离子键

    B．甲烷分子的空间结构是正方体

    C．甲烷的结构式为CH4

    D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：

    （1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为 。

    （2）C3-的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化，CB3分子的VSEPR模型为 。

    （3）C的氢化物在水中的溶解度如何 ，为什么具有这样的溶解性 。

    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：

    (用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。

    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离 。

    (阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知谷胱甘肽水解后产生的同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有 ( )

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

     

     

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    30．1

     

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    31．2

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．8

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    30．4

    ②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    ①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    ④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

    ⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

    A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

     

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