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    14．用Na2CO3固体配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液需要用到的仪器有（　　）
    ①温度计  ②烧杯   ③坩埚    ④胶头滴管    ⑤500mL容量瓶   ⑥玻璃棒⑦托盘天平．
    A．①②③④B．②③④⑤C．①③D．②④⑤⑥⑦

    分析 根据配制一定物质的量的浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等选择使用的仪器；

    解答 解：配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故选D．

    点评 本题考查了配制一定量物质的量浓度溶液的操作时仪器的选取，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等．碘是合成碘化物的基本原料．空气吹出法从卤水中提碘的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
    （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从塔顶；（填“塔顶”或“塔底”，下同）进入，热空气从塔底进入，理由为因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；
    （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是反应生成HI和H2SO4两种强酸；
    （4）结晶时，发生反应的离子方程式为C12+2I-=2Cl-+I2；
    （5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为萃取；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为5：1；
    （6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2170g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂
    C．既不是氧化剂又不是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    反应结束后分离出溶液备用\
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．
    该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放
    在b上，不能直接放在桌面上．
    实验所用仪器：a  蒸发皿   b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿   e  坩埚钳  f  试管夹
    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组物质中，所含分子数相等的是（　　）
    A．10gH2和10gCOB．11.2LCO（标准状况）和22gCO2
    C．18gH2O和44gCO2D．22.4LH2和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．质量为66g的CO2气体
    （1）求CO2的物质的量
    （2）求（在标准状况下）CO2气体所占的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下呈液态的物质为（　　）
    A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐
    B．汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
    D．利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=2，C=50，E=10
    实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4
    溶液体积/mL    		蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温ABC30t2
    ③常温240DEt3
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．
    （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
    ①该反应放热；②产物Mn2+是反应的催化剂．
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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