下列物质性质与应用对应关系均正确的是A．SO2具有漂白性.可用SO2加工银耳.使之更白B．炭具有强还原性.常用于冶炼镁.钠等金属C．淀粉遇碘变蓝色.常用于检验食盐是否为加碘盐D．NaHCO3可以与胃酸反应.可用NaHCO3治疗胃酸过多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质性质与应用对应关系均正确的是

A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白

B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属

C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐

D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多

【解析】

试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，但不能用来漂白食品，因为二氧化硫有毒，错误；B、炭具有还原性，可用来冶炼铜、铁等金属，而Na、Mg的还原性较强，不能用炭还原，错误；C、淀粉与碘单质反应变蓝色，而加碘食盐中加入的不是碘单质，所以不能用淀粉检验检验食盐中是否加碘，错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确，答案选D。

考点：考查物质的性质的应用

练习册系列答案

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已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。

（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③ 。

（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。

（5）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为。

（6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ mol·L－1。

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