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下列离子方程式不正确的是(  )
A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O
B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
D、常温下将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A、氢氧化钡与盐酸反应的实质为氢氧离子与氢氧根离子生成水;
B、小苏打为碳酸氢钠,溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水;
C、铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵离子,一水合氨需要保留分子式;
D、次氯酸为弱电解质,离子方程式中应该保留分子式.
解答: 解:A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应生成氯化钡和水,反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O,故A正确;
B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故B正确;
C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵,反应的离子方程式为::Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故C正确;
D、常温下将氯气通入水,反应生成了氯化氢和次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,试题侧重对学生能力的培养和训练,注意明确判断离子方程式正误常用方法:(1)检查反应能否发生;(2)检查反应物、生成物是否正确;(3)检查各物质拆分是否正确;(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等);(5)检查是否符合原化学方程式.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视.某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用.

(1)已知:850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图1所示:
下列说法正确的是
 
(填序号)
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会减小
E.第8min时,若充入氦气,会导致v(CO)<v(H2O)
(2)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO,3.0mol H2O,amol CO2和bmol H2.a=
 
mol,b=
 
mol,该平衡与(1)中平衡是等效平衡.
(3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比.若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
 

(4)如将H2 与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.已知:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(1)△H2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是
 

(5)熔融盐燃料电池(见图2)是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O.正极的电极反应是
 
.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是
 
.实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的化学方程式:
(1)氯气和水反应
 

(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
 

(3)写出钠放入FeCl3溶液中
 

(4)漂白粉长期露置在空气中失效
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,由CO和CO2组成和混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中n(CO):n(CO2)=
 
;CO的物质的量的分数为
 
;混合气体的密度为
 
g/L.
(2)VL硫酸铝溶液中含有mgAl3+,则溶液中S
O
2-
4
的物质的量浓度是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳与浓硫酸可发生反应:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中C被
 
(填“氧化”或“还原”),浓硫酸作
 
(填“氧化”或“还原”)剂.在该反应中,若有0.5mol碳参加了反应,则转移了
 
mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在溶液中,能大量共存的是(  )
A、Na+、NH4+、H+、Cl-
B、Al3+、K+、OH-、NO3-
C、Mg2+、H+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1 NA
B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA
D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制250mL 1.0mol/L 的Na2CO3溶液,需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25mL,往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:

有两包固体混合物,均由碳酸钠和碳酸氢钠组成,为了测定碳酸氢钠的含量,设计了如下两种实验方案.请根据下列实验方案进行计算:
方案一:从其中一包固体混合物中称取固体9.5g,加入到足量的盐酸中,共收集2.24L气体(标况下),计算该混合物中碳酸氢钠的含量?(结果保留一位小数)
 

方案二:从另一包固体混合物中称取固体8.4g,对固体加热到质量不再变时称量,固体质量减轻了x g,由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g.请列出x与y的关系式
 
,并推断x值的范围
 

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