Question

5．在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr?H₂+Br₂-Q，如果升高温度：
（1）正反应速率将增大，逆反应速率将增大，原因是升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多．
（2）化学平衡将向正方向移动，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H₂+Br₂-Q为吸热反应．
（3）混合气颜色将加深，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大．

Answer 1

分析 （1）升高温度，正逆反应速率都增大；
（2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H₂+Br₂-Q为吸热反应，所以平衡正向移动；
（3）升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动，根据混合气颜色与溴单质浓度成正比判断；

解答 解：（1）升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多，所以正逆反应速率都增大，
故答案为：增大；增大；升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多；
（2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H₂+Br₂-Q为吸热反应，所以平衡正向移动，
故答案为：正；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H₂+Br₂-Q为吸热反应；
（3）升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动，所以溴单质浓度增大，颜色加深，
故答案为：加深；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大；

点评 本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．