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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；
    C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．反应生成硝酸铜和银，遵循电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
    C．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
    D．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的考查，注意电子守恒和电荷守恒的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在水溶液中不会发生水解的是（　　）
    A、F-
    B、SO42-
    C、Al3+
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列说法正确的是（　　）
    A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大
    C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的是（　　）
    A、加盐酸B、加石灰
    C、加烧碱D、加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    B、HCO3-、Ca2+、C
    O
    2-
    3
    、K+
    C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
    D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是常用的学习方法，对于反应2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是（　　）
    A、化合反应B、氧化还原反应
    C、离子反应D、放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色．回答下列问题：
    （1）写出A、B两种元素的元素符号
     
    、
     
    ；D、E元素电负性由大到小的顺序是：
     
     （用元素符号表示）．
    （2）比较A、C常见单质熔点
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：
     
    杂化，其固态晶体类型为
     
    ．
    （4）F+的基态核外电子排布式为
     
    ；向F2+的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为
     
    ，该晶体中阳离子的结构式为
     
    ．
    （5）比较B、D氢化物的沸点
     
    ＞
     
    （用分子式表示），原因是
     
    ．
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
     
    ，晶体中每个Xn-被
     
    个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
     
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
     
    ．
    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为
     
    ．
    （5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
     
    ．
    A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
    （6）O3分子是否为
     
    极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C3H7NO
    B、在一定条件下，可以生成高分子化合物
    C、不能和盐酸溶液反应
    D、不能和NaOH溶液反应

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