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    下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：

    ①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；

    ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；

    ④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

    A．①② B．②④ C．①③ D．②③

     

    D

    【解析】

    试题分析：①升高温度，水的电离程度增大，pH减小。②NaHSO4在熔融状态下只能电离得到钠离子和硫酸氢根离子。③盐酸溶液中水的电离受到抑制，AlCl3溶液中水的电离得到促进。④不知道体积，无法比较溶质的多少。

    考点：考查电解质的电离和盐类的水解。

     

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    115°C时，两种气态烃以任意比例混合，1 L混合烃再与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃不符合此条件的是

    A．CH4和C2H­4 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C3H6

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关试剂的保存方法错误的是

    A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

    B．少量的金属锂保存在煤油中

    C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

    （1）a点时，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是 ；

    （2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K= (可用分数表示)；

    （3）在第25分钟，进行的操作是 ；

    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 （填“大”、“小”或“相等”）；

    （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是

    A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅

    B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深

    C．给体系加压，溶液红色没有明显变化

    D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（ ）

    A．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

    B．2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资

    料得：

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1 ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226．2 kJ·mol-1 ②

    （1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。

    ②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小

    B．两溶液中含有的离子种类不同

    C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

    D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

    E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)

    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】

    （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =

    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是： （只要求答一条）。

     

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