Question

8．鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄．请按要求完成表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2	用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3	静置，将甲中上层清液注入乙中	若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4． 若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．

说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．

Answer 1

分析 BaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄反应都生成白色沉淀BaSO₃和BaSO₄，但前者溶于酸而后者不溶于酸，利用反应过程中硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，不用任何试剂和仪器即可鉴别，以此来解答．

解答 解：鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄，各取试样适量，分别置于两支试管甲、乙中，分别向甲、乙中滴加足量的BaCl₂溶液，都生成白色沉淀．静置，将甲中上层清液注入乙中，若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明乙中原来加入的是Na₂SO₃溶液．甲试管中则是稀H₂SO₄；若试管乙中白色沉淀现象不消失，则证明试管乙中原来加入的是稀H₂SO₄，试管甲中加入的就是Na₂SO₃溶液，
故答案为：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2	用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3	静置，将甲中上层清液注入乙中	若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4． 若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．

．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸钡不溶于酸，题目难度不大．