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2.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是(  )
A.SO2与Si02B.CCl4与KClC.NaCl与HClD.HNO3与H20

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键.

解答 解:A、固体SO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,故A错误;
B、固体CCl4是分子晶体,只含有共价键,KCl是离子晶体,只含有离子键,故B错误;
C、NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl是分子晶体,HCl中只含共价键,故C错误;
D、HNO3和H20都是分子晶体,晶体中均含共价键,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系,判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出

根据信息回答下列问题.
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
(2)Fe元素位于周期表的d区e原子的最外层电子数为2;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征.与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-(填化学式).
(3)在CH4、CO、CH2=CH2中,碳原子采取sp2杂化的分子有CH2=CH2,碳原子采取sp3杂化的分子有CH4
(4)根据VSEPR理论预测ED${\;}_{4}^{-}$离子的空间构型为正四面体.B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为(写2种).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知醛基能发生如下反应:2-CHO+OH-→CH2OH+COO-.则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后,最多消耗NaOH的物质的量为(  )
A.2.5molB.3molC.3.5 molD.4 mol

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10.下列说法正确的是(  )
A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
B.SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性

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17.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是(  )
①可能有C2H2   ②一定有CH4   ③一定有C3H8   ④一定没有 C2H6   ⑤可能有C2H4
A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③

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7.如表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
A      B
   DEF  
C I G  H 
(1)上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
(2)稳定性比较:D的氢化物>G的氢化物(填“大于”“等于”或“小于)
(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为
(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,该物质应该是由上表中的元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的结构式为N≡N.

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14.下列过程一定发生化学变化的是(  )
A.萝卜风干B.苹果冷藏C.葡萄酿酒D.甘蔗榨汁

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11.构建知识网络是一种重要的学习方法.下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络,“──”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物.完善这个知识网络:

(1)写出A、B、C的化学式:AC02;BNa2CO3;CHCl.
(2)写出由NaOH转化成B的化学反应方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某元素原子R的原子核外有16个电子,质量数为34,则原子核里的中子数为(  )
A.32B.20C.16D.18

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