Question

2．在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入适量BaCl₂溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO₃^-）=0.6mol/L．

Answer 1

分析 白色沉淀是BaSO₄，n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=0.01mol，则c（SO₄^2- ）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断硝酸根离子浓度．

解答 解：白色沉淀是BaSO₄，n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=0.01mol，则c（SO₄^2- ）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO₄^2- ）+c （NO₃^-）=c （Na⁺），则c （NO₃^-）=c （Na⁺）-2c（SO₄^2- ）=1mol/L-2×0.2mol/L=0.6mol/L，
故答案为：0.6．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确溶液中遵循电荷守恒是解本题关键，题目难度不大．