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    有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ）

    A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

    B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

    C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

    D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

    （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。

    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。

    ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    （1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为

    （2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）

    ①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体

    ③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子

    ⑤配制10%的硫酸钠溶液

    A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

    （3）水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是

    （4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）

    a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

    （5）滴定终点的现象是

    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 %

    （7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是

    A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出

    C. 容量瓶清洗之后，未干燥

    D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验方案

    所选玻璃仪器

    A

    证明乙醇发生消去反应生成乙烯

    将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水

    酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管

    B

    证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱

    同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液的pH

    玻璃棒、玻璃片

    C

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    试管、烧杯、酒精灯、滴管

    D

    配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）

    将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

    烧杯、量筒、玻璃棒

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （双选）下列化学反应属于加成反应的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国著名的化学家侯德榜先生（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程表示如下：

    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）写出上述流程中X物质的分子式________。

    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。

    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。

    (a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

    (b)使NaHCO3更多地析出

    (c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加入合金的质量可能为16.4g

    B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

    D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图：

    ()

    请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是_________

    （2）B的名称是_________，D分子中含有官能团的名称是_________。

    （3）写出物质C的结构简式_________。

    （4）写出A生成B的化学方程式_________。

    写出反应③的化学方程式_________。

    （5）满足以下条件D的同分异构体有_________种：

    ①有相同的官能团；②含有六元环：③六元环上有2个取代基。

    （6）参照F的合成路线，设计一条由CH3CH=C HCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是 ( )

    A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

    C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式:

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