Question

2．（1）取等质量的乙醇和乙酸的混合物，分别与过量的金属钠和碳酸氢钠完全反应，生成气体的物质的量之比为3：1，则原混合物中乙醇和乙酸的质量之比为23：6；
（2）已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g，若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体，请回答下列问题：
①物质A分子中的原子必须符合C、H原子数之比为1：2；
②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常温常压下是等体积的两种气体的混合物，其可能的组合是（至少填三组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

Answer 1

分析 （1）乙醇和乙酸都与钠反应，乙醇不与碳酸氢钠反应，设出二者的物质的量，然后根据生成气体的物质的量之比列式计算出二者的物质的量之比，然后再计算出二者的质量之比；
（2）①碱金属增重的为燃烧生成水和二氧化碳的总质量，与过氧化钠生成的气体为氧气，是二氧化碳、水与过氧化钠反应生成的，设出水和二氧化碳的物质的量，分别根据总质量、生成气体的物质的量列式计算，从而得出A分子中C、H原子数之比；
②写出C、H分子数之比为1：2的有机物名称；
③只要混合气体中C、H原子数之比为1：2即可，如乙烯与丙烯、甲烷与丙炔等．

解答 解：（1）设乙醇的物质的量为x、乙酸的物质的量为y，与过量的钠反应生成氢气的物质的量为：$\frac{1}{2}$（x+y），乙醇不与碳酸氢钠反应，乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量为y，则：$\frac{1}{2}$（x+y）：y=3：1，解得：x：y=5：1，原混合物中乙醇和乙酸的质量之比为：（46×5）：（60×1）=23：6，
故答案为：23：6；
（2）①碱石灰增重的为二氧化碳和水的质量，设二氧化碳的物质的量为x，水的物质的量为y，则44x+18y=6.2；二氧化碳、水都与过氧化钠反应生成氧气，标况下2.24L氧气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则二氧化碳和水的总物质的量为0.2mol，即：x+y=0.2，联立解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
所以A分子中C、H原子数之比为1：2，
故答案为：C、H原子数之比为1：2；
②若A是纯净物，则A可以是单烯烃，如：乙烯、丙烯等，若为烃的衍生物，可以为饱和一元醛、饱和一元羧酸，如：甲醛、乙醛、甲酸、乙酸等，
故答案为：乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常温常压下是两种气体的混合物，必须满足C、H原子数为1：2的气体，其可能的组合为：任意比组成的乙烯与丙烯，或按照1：1混合的甲烷与乙炔，或物质的量相等的乙烷与乙炔，
故答案为：乙烯与丙烯；甲烷与乙炔；乙烷与乙炔．

点评 本题考查了有机物分子数的确定、混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．