【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：
（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空）
（2）按要求完成下列方程式：
① 盐与酸反应_________________________________，
② 氧化物与碱溶液反应_________________________________，
③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。
【答案】 SO2 CaO BaCl2、KOH、CaO SO2、C2H5OH BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ +2HCl SO2 + 2KOH＝K2SO3 + H2O 2Fe+3Cl2
2FeCl3
【解析】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
（2）根据物质的属类结合其化学性质书写方程式。
（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的有二氧化硫，化学式为SO2；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的有氧化钙，化学式为CaO；溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，属于电解质的是BaCl2、KOH、CaO，溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是二氧化硫和酒精，化学式为SO2、C2H5OH；
（2）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的方程式为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
②二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，方程式为SO2+2KOH＝K2SO3+H2O。
③铁与氯气反应生成氯化铁，属于氧化还原反应的化合反应，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关组成生物体的化学元素的叙述，正确的是（ ）
A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多
B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大
C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
D. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g 硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42 物质的量浓度__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. 
与
得电子能力相同
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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