练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的 化学方程式 表示：
    （1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用．CaO+H2O═Ca（OH）2
    （2）有些治胃酸过多的药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃中起中和作用．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

    分析 （1）CaO易吸水，能和水反应生成氢．氧化钙；
    （2）氢氧化铝为弱碱，能和胃酸-盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水

    解答 解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （2）胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

    点评 本题主要考查化学方程式的书写和生产、生活和科研中的一些常识，难度较小，注意化学在生活中的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu $\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{浓硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
    （1）请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右顺序）：④→③→①→②．
    （2）实验时装置①中A瓶的现象是品红溶液褪色，B瓶中的现象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品红溶液不褪色，说明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，为什么？不能，高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2，干扰CO2气体的检验．
    （3）装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，以验证混合气体中有水蒸气．装置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以验证混合气体中的CO2气体．
    （4）装置①在整套装置中所放位置的理由是可以使三种欲验证的气体一一地检验出来，且不会产生误差和干扰．
    编号①②③④
    装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于多糖的是（　　）
    A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验仪器、药品：
    实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
    （2）实验原理：
    该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
    （3）实验数据如下：
    实验编号实验用品溶液温度中和热
     t2-t1△H
    ① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.3℃       
    ？
    ② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.5℃
    已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
    ①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
    反应后的最高温度．
    ②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
    ③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
    分析该图象得出如下两点结论：
    酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
    （4）相关误差分析
    a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
    A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    ①合成氨②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．
    A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

    其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
    （1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，C中含有官能团名称羧基；
    （2）A→CH3CH2OH反应类型加成反应；C→D反应类型酯化反应
    检验CH3CHO的试剂可以是银氨溶液或氢氧化铜悬浊液，现象为银镜或砖红色沉淀
    （3）写出下列转化的化学方程式
    ①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH，
    ②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在试管②中加入5mL X试剂为Na2CO3（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是液体分为两层（有水果味）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质性质的比较正确的是
    ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
    ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
    ③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    ⑤还原性：S2-＞Se2-
    ⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
    ⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）
    A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物．结合如图关系回答问题：

    （1）写出C的结构简式：CH3CHO；
    （2）写出B、D中官能团的名称：B羟基、D羧基；
    （3）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）物质B可以直接氧化为物质D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O4溶液）；实验的现象是溶液紫红色褪去（或溶液由橙色变为绿色）．
    （5）苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50℃～60℃与浓硝酸发生反应，写出反应化学方程式，该反应类型是取代反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案