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    10．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    相对分子质量8767.5183
    沸点/℃29.781
    完成下列填空：
    （1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为．
    （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

    分析 （1）酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，Cl2O的结构为Cl-O-Cl；
    （2）利用氢化物的稳定性、得电子能力等判断非金属性；
    （3）结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越大；
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，为氧化还原反应，只有Cl元素的化合价变化；
    （5）由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，结合图中能量变化计算反应热．

    解答 解：（1）酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，则Cl2O是为HClO的酸酐，Cl2O的结构为Cl-O-Cl，其电子式为，
    故答案为：HClO；；
    （2）a．氧化氯的分子式中O为负价，则非金属性O大于Cl，故正确；                  
    b．与金属反应得电子的数目，不能比较非金属性，故错误；
    c．气态氢化物的稳定性强的为水，则非金属性O大于Cl，故正确；              
    d．O元素不存在最高价氧化物对应水化物，故错误；
    故答案为：ac；
    （3）上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律，故答案为：Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律；
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，为氧化还原反应，离子反应为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，Cl元素失去电子被氧化，则氧化产物为ClO3-，
    故答案为：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；ClO3-；
    （5）由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4-；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，
    故答案为：ClO4-；3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol． 

    点评 本题考查物质的性质及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应热计算等为解答的关键，侧重元素化合物知识及反应原理的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
    a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
    14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．
    （1）铍（Be）与铝性质相似．
    （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d（选填序号）．
    a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
    c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
    （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
    （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为O2．
    （5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
    2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
    2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
    试分析反应②对制备AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
    B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
    C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
    D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2
    D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
    ①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原
    天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
    C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    （4）C8H10O3的结构简式：．
    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
    ①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．
    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化工生产中未使用催化剂的是（　　）
    A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
    已知：A与E互为同分异构体，

    完成下列填空：
    （1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
    （2）B的结构简式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的结构简式或．
    （3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
    a．
    b．
    c．
    d．
    （4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
    ①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
    C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
    D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

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