练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+H2O，该反应的反应类型为氧化反应．

    分析 酒的主要成分为CH3CH2OH，能被空气中的氧气氧化为CH3COOH，从而“坏酒”而酸酒；在有机反应中，得氧或失氢为氧化反应，失氧或得氢为还原反应，据此分析．

    解答 解：酒的主要成分为CH3CH2OH，能被空气中的氧气氧化为CH3COOH，从而“坏酒”而酸酒：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+H2O，由于在此反应中，乙醇失氢并得氧，故属于氧化反应，故答案为：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+H2O；氧化反应．

    点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的应用，难度不大，应注意从题干中提取有效信息来分析解题思路．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）
    A．44B．42C．54D．126

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一个容积可变的密闭容器中充入NO、O2，使其发生反应，反应达到平衡状态之后向该容器中加入Ar，分析化学反应速率如何变化？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A元素的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素多5个，由此可推知，A是N，B是Mg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化学实验中需要用到95mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液，下列配制方法不正确的是（　　）
    A．将15.2g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
    B．将16.0g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
    C．将25.0g 胆矾溶于水配制成100mL溶液
    D．将40mL 2.5mol/L CuSO4 溶液用水稀释后配成100mL溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．醋在我国有着悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性．
    （1）早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O．
    （2）醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收．写出醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+．
    （3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢（假设水垢的主要成分是CaCO3），洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等．写出醋酸除水垢的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂类物质，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数
    B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    C．反应前各反应物的物质的量之和一定等于反应后各生成物的物质的量之和
    D．一个氧原子的实际质量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于NA的说法中，不正确的是（　　）
    A．2NA个H2与NA个O2的质量比为1：8
    B．0.5NA个HCl所占的体积约为11.2L
    C．71gCl2所含的Cl数目为2NA
    D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
    丙：$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
    从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案