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    托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是
     
    ．
    （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是
     
    （填编号，下同），读数为
     
    mL；为滴定管的是
     
    ，读数为
     
    mL．
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是
     
    ．
    A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C．容量瓶使用前没有烘干
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：（1）根据温度对仪器的使用是否有影响判断；
    （2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；
    （3）量筒没有0刻度，小数在下大数在上，精确值为0.1ml；滴定管0刻度在上，小数在上大数在下，精确值为0.01ml；
    （4）A．左盘的质量=右盘的质量+游码的质量；
    B．定容摇匀时，容量瓶中的部分液体沾到瓶塞或者刻度线以上的瓶壁上；
    C．容量瓶定容时，仍需要加入蒸馏水；
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数偏大．
    解答： 解：（1）液体的体积受温度的影响较大，使用时应在规定的温度下测出的体积才准确，量筒、容量瓶、滴定管中的液体的体积不同，导致产生误差，
    故答案为：容量瓶、滴定管、量筒；
    （2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以
    容量瓶不具备的功能有：BCEF；
    故答案为：BCEF；
    （3）从图中给出仪器的刻度特点，可知②为量筒，读数为2.6ml；③为滴定管，读数为2.50ml；
    故答案为：②；2.6；③；2.50；
    （4）A．称取4.2g NaCl固体时，砝码为4g，游码为0.1g，则依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得4g=物的质量+0.2g，所以物的质量为3.8g，比实际数值偏小，故A选；
    B．定容摇匀时，容量瓶中的部分液体沾到瓶塞或者刻度线以上的瓶壁上，为正常现象，配得溶液浓度准确，故B不选；
    C．容量瓶定容时，仍需要加入蒸馏水，容量瓶使用前没有烘干对实验无影响，故C不选；
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数偏大，故D不选；
    故选：A．
    点评：本题考查了常用计量仪器的使用及注意事项，题目难度不大，熟悉实验的原理，仪器的名称及使用方法是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    B、漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2
    C、液氯和氯水的成分不同
    D、干燥的氯气可以保存在钢瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题．
    （1）E元素基态原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因是
     
    ．
    （5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6：4：1：1，该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （6）Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图2，则该分子中Sb和O的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是
     

    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）．
    （2）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、（将2mol SO2和1mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）  2SO3 （g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L．试计算：（1）O2的化学反应速率V（O2）=
     
    ； （2）2s时的O2浓度
     
    ．
    Ⅱ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
     
    ；
    （4）当反应进行到第
     
    min，该反应达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图所示．A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线．

    试比较下列大小关系：T1
     
     T2，P1
     
     P2，△H
     
     0，△S
     
     0．使用催化剂的是
     
    反应线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展．走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车．现在，有不少城市已经仿效．
    （1）成都市政府推行这一改革的主要目的是
     
    ．
    （2）天然气的主要成分
     
    ，该主要成分电子式为：
     
    该主要成分燃烧的化学方程式
     
    ；该主要成分与氯气光照发生的反应且产物为气态的方程式为：
     
    ，其反应属于
     
    反应．
    （3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取
     
    、
     
    等安全措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各题：
    （1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ．
    （2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为
     
    （假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为
     
    ．
    （3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO
     
    2-
    4
    的离子个数比为
     
    ．
    （4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
    ②该反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．该反应HCl表现了
     
    （选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．
    ③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的有（　　）
    ①化石燃料优点是资源丰富，用之不竭，缺点是不能再生，且污染较严重．
    ②氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染，缺点是储存、运输困难．
    ③为了应对能源危机，现在探索的新能源有太阳能、风能、天然气、海洋能等．
    ④镁与盐酸的反应既是放热反应，又是置换反应．
    ⑤吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量．
    ⑥放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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