Question

已知0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列有关说法正确的是（　　）

• A、加水稀释，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(OH-)

  将不变
• B、加水稀释100倍时，溶液的pH=5
• C、升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变
• D、加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水、加热促进弱电解质的电离，氢离子物质的量增大，浓度减小，弱酸的电离平衡常数受温度影响，任何溶液中都存在电荷守恒，以此来解答．

解答： 解：A、加水稀释，醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向右移动，但各微粒浓度都减小，酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，溶液中

c(CH3COO-)

c(OH-)

将减小，故A错误；
B、加入水促进弱电解质的电离，氢离子物质的量增大，浓度减小，加水稀释100倍时，溶液的3＜pH＜5，故B错误；
C、弱酸的电离平衡常数受温度影响，故C错误；
D、加NaOH溶液，存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当混合液的pH=7时，氢离子浓度大于氢氧根离子，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用电荷守恒来分析解答．