Question

10．在一定体积0.005mol/LBa（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是1：4．

Answer 1

分析 0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，pH=1的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L；
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氢氧化钡的物质的量等于反应生成氢氧化钠的物质的量，据此计算Ba（OH）₂溶液体积与反应后溶液体积关系，进而计算Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比．

解答 解：溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应为：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氢氧化钡的物质的量等于反应生成氢氧化钠的物质的量，
0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，pH=1的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，
设氢氧化钡溶液体积为aL，混合后溶液体积为bL，
则：$\frac{1}{2}$×0.01mol/L×aL=0.001mol/L×bL，
解得：b=5a，
则NaHSO₄溶液体积为：5aL-aL=4aL，
故Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比为aL：4aL=1：4，
故答案为：1：4．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确明确发生的反应判断氢氧化钡与氢氧化钠物质的量相等为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．