Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A.H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B.HB^-+A^-=HA+B2^-
C.H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H₃C+OH^-（过量）→_________；
HA（过量）+C^3-→__________。

Answer 1

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸的酸性强弱顺序是H₂B＞H₃C＞HA，故酸性最强的是H₂B。
（2）由于给出质子（H⁺）由易到难的顺序是H₂B＞H₃C＞HB^- ＞HA＞H₂C^- ＞HC^2-，所以结合质子（H+）的难易顺序是HB^-＜H₂C^-＜B^2-＜A^-＜HC^2-＜C^3-，即最易结合质子的是C^3-，最难结合质子的是HB^-。
（3）由于电离能力HA＞H₂C^-＞HC^2-，所以3A^-+H₃C=3HA+C^3-不能发生，B、C项正确。
（4）过量OH^-将把H₃C中和成C^3- ：H₃C+3OH^-（过量）=C^3-+3H₂O；过量HA中的H⁺只能把C^3-酸化成H₂C^-：2HA（过量）+C^3-=2A^-+H₂C^-。

【试题分析】
根据题中多元弱酸在水溶液中的电离信息，分析反应①得出电离能力：HA＞H₂C^-，H₃C＞HA。分析反应②得出电离能力：H₂B＞HA，HB^- ＞HA。分析反应③得出电离能力：H₂B＞H₃C，HB^- ＜H₃C。综上所述，电离能力从强到弱的顺序为：H₂B＞H₃C＞HB^- ＞HA＞H₂C^- ＞HC^2-。