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    W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)
    A．金属性：Y>ZB．氢化物的酸性：X>W
    C．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X
    B
    X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，因此X只能是Cl。X与W同主族，所以W是F。含Z元素的物质焰色反应为黄色，说明Z是Na。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，因此Y是Al。金属性是钠的大于铝的，非金属性是F的大于Cl的，离子的还原性是Cl－大于F－。同周期元素原子半径逐渐减小，相应的离子半径不论是阳离子还是阴离子均是减小，但阴离子与大于阳离子半径，即Cl－＞Na＋＞Al3＋。盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，B不正确。答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    比较下列碱的碱性强弱：  NaOH    KOH  比较下列酸的酸性强弱：  H2SO4     HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性：H2O    NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（   ）
    A．金属性：Y＞Z
    B．氢化物的沸点：X＞W
    C．离子的还原性：X＞W
    D．原子及离子的半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
    元素性质[
    		元素编号
    ①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    原子半径/nm
    		0.102
    		0.110
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    最高化合价
    		+6
    		+5
    		 
    		+5
    		 
    		+7
    最低化合价
    		-2
    		-3
    		-2
    		-3
    		-1
    		-1
    II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
    III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
    请回答下列问题
    (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
    (2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
    (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性
    (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为             ，它      (填“含有”或“不含”)非极性键。
    (2)有以下物质：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键且为非极性分子是__________；含有非极性键的共价化合物是__________；既有σ键又有π键的化合物是__________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
    C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
    D．含有共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号
    		M
    		Q
    		R
    		T
    		X
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.099
    		0.074
    		0.102
    常见化合价
    		＋2
    		＋3
    		－1
    		－2
    		＋6，－2
    （1）X元素在元素周期表的位置是______，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素．
    （2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________.
    （3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：  
    （1）B、F的元素名称B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的电子式为             , 乙的结构式                。
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                  。
    （3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                  。
    （4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式                                                         。
    (5)E、F的非金属性      强（填元素符号）；原因是                             ；
    并用一条化学方程式验证                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是：
    A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z

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