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【题目】NeMg2+相同之处是( )

A. 化学性质B. 核外电子数C. 质子数D. 物理性质

【答案】B

【解析】

A.最外层电子数相同,Ne不容易得电子也不易失电子,而Mg2+具有弱氧化性,故A错误;

B.NeMg2+ 核外电子数都为10,故B正确;

C.NeMg2+质子数分别为1012 ,故C错误;

D.NeMg2+的物理性质不同,故D错误,

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有WXYZ四种短周期元素,W分别与XYZ结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,YZ化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 原子序数由小到大的顺序是:W<Z<Y<X

B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. 化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>>

D. YWZ都能形成两种或两种以上的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种非金属元素(除H外),AB在反应中各结合1个电子,形成稳定结构,与氢气化合产物的稳定性,BA;原子序数CDCD的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等,则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是(

A.ABDCB.BADCC.ABCDD.BACD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H<0。若在恒压绝热容器中反应,下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是( )

A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变

C. υ(N2)=6υ(HCl) D. 容器内的气体c(N2)c(H2)c(HCl)=136

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变,增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种材料中,有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同,这种材料是

A.钢化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃钢

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【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

1)在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则CH4燃烧的热化学方程式_____________

2)已知:

C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H=-283.0kJ·mol-1

则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1O2SO2SO3三者质量之比为125,则它们的氧原子数之比为______

211.7gNaX含有Na+0.2 mol,NaX的摩尔质量为_____

3)相同浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时,三种溶液的体积比为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系,下列分析中正确的是

A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

B. B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

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