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    19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
    ①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
    ②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：

    已知：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    回答下列问题：
    （1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
    a．K2Cr2O7    b．NaClO    c．H2O2     d．KMnO4
    反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
    除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
    （3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．

    分析 工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，过滤，滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体，
    （1）依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，所以要加入氧化剂，加入氧化剂X不能引入新的杂质；
    （2）Y物质应调节溶液的酸性，调节溶液PH时铁离子全部沉淀，铜离子不能沉淀且不能引入新的杂质离子，据此判断调节pH值，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去；
    （3）氯化铜水溶液蒸发浓缩，铜离子水解，生成的氯化氢挥发，加热促进水解正向进行，得到氢氧化铜，实验需要在氯化氢气流中蒸发析出晶体．

    解答 解：工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，过滤，滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体．
    （1）依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，所以要加入氧化剂，便于生成沉淀而与Cu2+分离，加入氧化剂X不能引入新的杂质，所以可以用双氧水，故选c，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；  c；2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；
    （2）Y物质应调节溶液的酸性，调节溶液PH时铁离子全部沉淀，PH值大于3.2，铜离子不能沉淀则PH值 小于4.7，且不能引入新的杂质离子，实验需要加入和酸反应的固体物质CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe3+几乎完全水解而沉淀反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+；
    （3）氯化铜水溶液蒸发浓缩，铜离子水解，CuCl2+H2O?Cu（OH）2+2HCl，生成的氯化氢挥发，加热促进水解正向进行，得到氢氧化铜，所以实验需要在氯化氢气流中蒸发，抑制水解反应进行，析出得到氯化铜晶体，
    故答案为：HCl．

    点评 本题考查了物质制备实验方案的分析判断，实验操作过程的注意问题，除杂不能引入新的杂质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．丙烷的球棍模型：B．S2-的结构示意图：
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    10．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂
    B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸
    C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
    D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

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    7．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    □MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀时3.46.31.57.6
    完全沉淀时4.78.32.810.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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    14．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
    C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D．用烧碱清除炊具上残留的油污

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    A．可能是甲烷和丁烷的混合物B．可能是甲烷和戊烷的混合物
    C．可能是丁烷和异丁烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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    11．在标准状况下，下列各组气体混合后，所得气体的平均摩尔质量可能为40g•mol-1的是（　　）
    A．Cl2和HClB．N2和O2C．SO2和CO2D．CO2和O2

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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O
    B．将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
    C．在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+
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    7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
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    C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
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