Question

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为Ka．该温度下向20mL　0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1　NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=10^-3mol?L^-1
• B、b点所示的溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、c点的含义为：CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
• D、a、b、c、d点表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于Ka

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、a点表示0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，依据电荷守恒分析判断；
B、b点时加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
C、c点是溶液呈中性，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，若溶液呈中性需要加入氢氧化钠溶液少于20ml；
D、醋酸电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化．

解答： 解：A、a点表示0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，依据电荷守恒分析判断，a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，故A正确；
B、b点时加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液呈酸性，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），带入得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=（CH₃COOH）+2c（H⁺），c（CH₃COO^-）＞（CH₃COOH），c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正确；
C、c点PH=7是溶液呈中性，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，若溶液呈中性需要加入氢氧化钠溶液少于20ml，溶液中为醋酸和醋酸钠，故C错误；
D、醋酸电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，a、b、c、d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于Ka，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．