Question

15．（1）0.25molCO₂是11g，含0.25N_A或1.504x10²³个分子，在标准状况下所占体积为5.6L，所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等．
（2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L
（3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算出0.25mol二氧化碳的质量；根据N=nN_A计算含有的分子数；根据V=nVm计算标准状况下二氧化碳的体积；计算出0.25mol二氧化碳中含有的氧原子的物质的量，然后得出需要硫酸的物质的量，最后根据m=nM计算出硫酸的质量；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算出该硫酸的物质的量浓度，再得出氢离子浓度；
（3）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中氢离子浓度．

解答 解：（1）0.25mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.25mol=11g；
0.25mol二氧化碳中含有0.25N_A或1.504x10²³个二氧化碳分子；
标准状况下0.25mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
0.25mol二氧化碳分子中含有氧原子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，提供0.5molO需要硫酸的物质的量为：$\frac{0.5mol}{4}$=0.125mol，则需要硫酸的质量为：98g/mol×0.125mol=12.25g，
故答案为：11；0.25N_A或1.504x10²³；5.6；12.25；
（2）硫酸的物质的量为0.125mol，则所得溶液中硫酸的浓度为：$\frac{0.125mol}{0.5L}$=0.25mol/L，氢离子浓度为：0.25mol/L×2=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）取出的100mL 该硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，稀释过程中氢离子的物质的量不变，则稀释后溶液中氢离子浓度为：$\frac{0.5mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1 mol/L．

点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．